Question

（22分）实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：

Ⅰ.（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为              。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）                   。

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是             。

A、溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；

B、洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；

C、定容时眼睛俯视刻度线；

D、定容时眼睛仰视刻度线；

Ⅱ.（1）某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：

①写出甲中发生反应的离子方程式：

②乙中盛的试剂是                  ；作用是                              。

丙中盛的试剂是                              。

（2）如果将过量二氧化锰与20 mL该浓盐酸混合加热，充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积

为           mL，而实际值明显少于理论值，其主要原因有：

①                               ；②                                    。

（3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变     色，其离子方程式是       ，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显       色，这种操作叫做         。

（4）若将制得的氯气制成饱和氯水，则实验室保存饱和氯水的方法是              。

（5）用滴管将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，褪色的原因可能有两种(用简要文字说明)①是由于      ；②是由于    。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②        。

Answer

Ⅰ.（1）2.1mL。（2）BCAFED。（3） AC。

Ⅱ.（1）①MnO2+4H++2Cl- = Mn2++Cl2↑+2H2O

②饱和NaCl溶液； 除去Cl2中混有的HCl气体。 浓H2SO4。

（2）1344 mL； ①部分浓盐酸挥发了；

②随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸不能被氧化成氯气 。

（3）棕黄 ， Cl2+2I-=2Cl-+I2 ， 紫红， 萃取。

（4）保存在棕色细口瓶中。

（5）①Cl2与NaOH完全反应而褪色；②Cl2与水反应生成HClO将酚酞氧化而褪色 。

向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液变红则为①，不变红则为②。

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）根据溶液稀释溶质物质的量不变，密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸浓度为：则配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为；

（2）配制溶液250mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序为BCAFED；

（3）根据 配制物质的量浓度的溶液，A项溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中，由于热胀冷缩，会导致所配溶液体积偏小，则会导致所配溶液c偏高；B项洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中，则会导致进入容量瓶的容质偏少，故所配溶液浓度偏低；C项定容时眼睛俯视刻度线溶液的液面未达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大；D项定容时眼睛仰视刻度线溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小；本题选AC；

Ⅱ.（1）某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置，由图可知甲为气体发生装置，故①甲中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②乙、丙为除杂装置，氯气中混有HCl和水蒸气，故乙装置中盛放的试剂为饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中混有的氯化氢；丙装置中盛放试剂为浓硫酸，目的为干燥氯气；

（2）如果将过量二氧化锰与20 mL该浓盐酸混合加热，充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O所以V=×22.4L=1.344L=1344mL；二氧化锰不能与稀盐酸反应，反应消耗氯化氢，浓盐酸易挥发出氯化氢都会导致盐酸浓度变小，故产生气体体积小于理论值，故答案为①部分浓盐酸挥发了；②随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸不能被氧化成氯气；

（3）氯气氧化性很强，将碘离子氧化为碘单质，反应离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘水呈棕黄色；碘在四氯化碳中溶解度远大于水中，四氯化碳密度比水大且不溶于水，所以溶液分层，下层为紫红色，该操作为萃取；

（4）氯水是液体，应用细口瓶盛装；氯水中HClO光照易分解，所以应用棕色瓶盛放可装在棕色瓶中保存在阴凉、黑暗处；

（5）用滴管将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，氢氧化钠酚酞溶液呈红色，向其中加入新制氯水，红色褪去，原因可能为：①酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏；②NaOH被氯水中的酸性物质中和，红色褪去，证明褪色的原因向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若溶液又恢复成红色，原因②对；若无变化，原因①对。

考点：化学实验、元素机化合物知识。