已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 3...

已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol．从理论上计算2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的⊿H为

A．－46 kJ/mol B．－92 kJ/mol

C．＋92 kJ/mol D．＋1800kJ/mol

C 【解析】试题分析：反应热=各反应物中键能之和-各生成物中键能之和，即⊿H=2×3×391 kJ/mol-（ 946 kJ/mol+3 ×436kJ/mol）=92 kJ/mol，故该题选D。考点：考查根据键能计算反应热

考点分析：

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下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是

A．C2H2 B．BeCl2 C．CO2 D．HClO

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若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是

A．若n＝2，则分子的立体结构为V形

B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形

D．以上说法都不正确

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A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子 D．CO2中C采取sp2杂化

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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

①SF6 ②PCl5 ③PCl3 ④CS2 ⑤NO2 ⑥N2

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C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6．8的溶液一定显酸性

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