共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是
A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的
C、共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系
D、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol．从理论上计算2NH3（g）
N2(g)+3H2(g)的⊿H为
A．－46 kJ/mol B．－92 kJ/mol
C．＋92 kJ/mol D．＋1800kJ/mol
下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是
A．C2H2 B．BeCl2 C．CO2 D．HClO
若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形
B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形
C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形
D．以上说法都不正确
实验测得CO2为共价化合物，两个C＝O键间的夹角为180°，以下判断正确的是
A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子 D．CO2中C采取sp2杂化
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
①SF6 ②PCl5 ③PCl3 ④CS2 ⑤NO2 ⑥N2
A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤
