Question

（15分）

（1）①比较0．1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH₃COONa_______NaClO；（填“>”、“<”或“=”）

②请按顺序排列出1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中各种离子浓度大小关系______________。

③25℃时，如果取0．2mol/LHA溶液与0．2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________0．1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)

（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式________________

（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K＝              。

②该反应为       反应（选填吸热、放热）。

③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      。

（A）容器中压强不变              （B）混合气体中 [CO]不变

（C）v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）         （D）C_（CO_2）＝C_（CO_）

Answer

（15分，方程式3分，其余每空2分）

（1）①﹤ ②ＮＨ４＋＞ＳＯ４２－＞Ｈ＋＞ＯＨ－ ③﹥

（2）H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ；ΔH＝–241．8 kJ·mol－1

（3）① ②吸热 ③B、C

【解析】

试题分析：（1）①醋酸的酸性比次氯酸强，故醋酸根的水解程度比次氯酸跟弱，水解程度越大，碱性越强，PH越大，故CH3COONa﹤NaClO；②由(NH4)2SO4=2ＮＨ４＋+ＳＯ４２－得 ＮＨ４＋＞ＳＯ４２－ 又由ＮＨ４＋+H2O=NH3＊H2O+H+ 得ＳＯ４２－＞Ｈ＋溶液呈酸性则Ｈ＋＞ＯＨ－ 所以 ＮＨ４＋＞ＳＯ４２－＞Ｈ＋＞ＯＨ－ ③该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0．1mol/L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＞；

（2）H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ；ΔH＝–241．8 kJ·mol－1

（3）从表中可知：温度升高，K增大，则平衡向正方向移动，根据勒夏特列原理，该

反应为吸热反应；判断平衡的条件：正逆反应速率相等，各组成浓度不变，可知答案为B、C。

考点：考查水的电离、平衡的移动和热化学方程式书写等知识