Question

(12分)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：

	A	B	C	D	E	G
最低化合价	－4	－2	－1	－2	－1	—3
电负性	2．55	2．58	3．16	3．44	3．98	3．0

（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式_______，C原子的价电子排布式________

（2）A、B、C、G对应的最高价氧化物的水化物酸性最强的是              (写化学式)。

（3）相同条件下，AD₂与BD₂分子在水中的溶解度较大的是_______        _(写化学式)，

理由是________________________。

（4）A、B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强(写化学式)。

（5）根据等电子原理（化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，结构相似），写出AD分子的结构式________。

（6）已知AG^－与G₂结构相似，推算HAG分子中σ键与π键数目之比为________。

Answer

（共12分、每小题2分）

（1） 3s23p5

（2）HClO4

（3）SO2 CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度较大

（4）H2O H2O

（5）C≡O （6）1：1

【解析】

试题分析：根据表中给出的化合价及电负性数值可知A、B、C、D、E、G五种元素分别为C、S、Cl、O、F、N

（1）C轨道表示式为价电子排布式为3s23p5

（2）非金属性最强，最高价氧化物的水化物酸性最强，故答案为 HClO4

（3）见答案

（4）CH4、H2S常温下为气态，故H2O的沸点最高，非金属性越强，氢化物越稳定，故H2O稳定；

（5）CO与N2是等电子体，故分子的结构式为C≡O

（6）该分子为HCN，其中有2个σ键与2个π键，故比为1:1．

考点：考查电负性比较，元素周期律和轨道表示式等相关知识