Question

（９分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D ＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC₂为非极性分子。D单质与水形成的溶液具有漂白性。E的原子序数为24，ED3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

（2）已知A、D形成的化合物分子空间构型为正四面体，而光气（）分子空间构型为平面三角形,说明原因            。光气（）分子中碳氧原子间的共价键的键型是          (填序号)。

A．1个键            B．2个键  

C．2个键            D．1个键，1个键

（3）写出等物质的量的D单质和SO₂气体同时通入水中反应的离子方程式                 。

（4）ED3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为                       。

Answer

（9分）（1）C＜O＜N （2分）

（2）CCl4中心原子采取Sp3杂化，而COCl2中心原子是SP2杂化 D（1分）

（3）SO2+Cl2+2H2O=4H++Cl-+SO42- （4） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

【解析】

试题分析：短周期元素构成的AC2为非极性分子，可能是CO2,D单质与水形成的溶液具有漂白性，则D是氯气，再根据其它信息推测A、B、C、D、E元素分别为C、N、O、Cl、Cr;

（1）气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能,非金属性越强第一电离能越大，故答案为C＜O＜N；

（2）CCl4中心原子采取Sp3杂化，而COCl2中心原子是SP2杂化，光气分子中含有碳氧双键，故含有1个键，1个键

（3）SO2+Cl2+2H2O=4H++Cl-+SO42-；

（4）由“ED3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界”得配合物的化学式为：[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

考点：考查元素的推断、第一电离能、轨道杂化、配合物表示等知识