(6分)根据元素周期律,用“>”或“<”回答下列问题:
①酸性:H2CO3 H2SiO3,H2SiO3 H3PO4;
②碱性:NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3;
③气态氢化物的热稳定性:H2O H2S,H2S HCl。
H2SiO3,H2SiO3 < H3PO4;非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物酸性越强;②金属性强弱:Na>Mg>Al,碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物碱性越强;③非金属性强弱:O> S ,S
反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,如果有0.6mol电子转移,则被氧化的氨的质量是
A.3.4g B.6.8g C.10.2g D.27.2g
下列事实中,不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是
A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁的金属性强弱
B.铁投入CuSO4溶液中置换出铜,判断铜与铁的金属性强弱
C.酸性H2CO3<HCl,判断氯与碳的非金属性强
D.F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易,判断氟与氯的非金属性强弱
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA
B.常温常压下,1.7 g NH3含有的电子数目为 NA
C.0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA
D.标准状况下,22.4 L NO2与足量的H2O充分反应后转移电子数为 NA
将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,不会有三价铁生成的是
A.过氧化氢 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜
实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是
A.N2既是氧化剂,又是还原剂
B.NaNO2是氧化剂
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为6 mol