Question

（11分）按要求回答下列问题：

（1）（5分）下列事实反映了硫酸、硝酸的什么性质：

①实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气          ；

②浓硫酸能使胆矾晶体由蓝变白          ；

③浓硫酸使纸张变黑          ；

④硝酸溶解金属铜                  ；

⑤可用稀硝酸与CaCO₃作用制取CO₂          。

（2）（6分）将6.4g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为1.12L，请回答下列问题：

①写出铜与浓硝酸反应生成NO₂气体的离子方程式：                         ；

②参加反应的HNO₃的物质的量是：                         mol。

Answer

（1）①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性和酸性 ⑤酸性

（2）①Cu + 2NO3- + 4H+= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O ②0.25mol

【解析】

试题分析：（1）①稀硫酸与金属反应生成氢气，体现稀硫酸的酸的通性；②浓硫酸能使胆矾晶体由蓝变白是吸收了胆矾晶体中的结晶水，体现了浓硫酸的吸水性；③浓硫酸的强氧化性使得有机物脱水变黑；④硝酸具有强氧化性，与H之后金属反应；⑤稀硝酸与碳酸钙反应生成CO­2反应了硝酸的酸的通性；

（2）①Cu + 2NO3- + 4H+= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O②根据N原子守恒原理，Cu——Cu（NO3）——2HNO3，NO——HNO3，NO2——HNO3，n(HNO3)=n(NO)+n(NO­2)+2n(Cu)==0.25mol；

考点：考查硫酸和硝酸的性质，物质的量的计算等相关知识。