Question

(14分）使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：

（1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为               。

（2）若①装有AlCl₃溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为              ，反应的离子方程式为                  。

（3）若①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为              ，反应的化学方程式为                                          。

（4）若①装有浓硝酸，②装有Na₂SO₃溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因                               ，写出浓硝酸和Na₂SO₃溶液反应的离子方程式                                      。

Answer

（1）试纸变蓝

（2）烧杯①中出现白色沉淀。 Al3++3NH3·H3O=Al(OH)3↓+3NH4+

（3）烧杯中出现白烟 NH3+HNO3=NH4NO3

（4）2NO+O2=2NO2 2NO3-+3SO32-+2H+=2NO↑+3SO42-+H2O

【解析】

试题分析：（1）由于浓氨水不稳定易分解生成氨气，氨气极易溶于水，遇到湿润红色石蕊试纸，生成氨水，氨水显碱性，电离出OH-，故可观察到石蕊试纸变蓝；

（2）同理，挥发出的氨气溶于AlCl3溶液中，生成一水合氨，电离出的OH-与Al3+反应生成Al（OH）3沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3·H3O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（3）浓硝酸易挥发，氨水也易挥发出氨气，空气中相遇，反应生成硝酸铵，可观察到大烧杯上方有白烟生成（NH4NO3），方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；

（4）硝酸与亚硫酸钠反应生成了无色的NO气体，NO遇氧气生成红棕色的NO2，故相关方程式为：2NO（无色）+O2=2NO2（红棕色） 2NO3-+3SO32-+2H+=2NO↑+3SO42-+H2O

考点：考查氨水、氨气、硝酸的性质相关知识。