Question

(18分)某实验探究小组为了验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物，设计了一个实验流程，其装置图如下。

（1）①中反应的化学方程式为                                    。

（2）②处的现象是                                          。

（3）品红溶液使用了两次，③的作用是                                   ，

⑤的作用是                                          。

（4）④的作用是                    ；反应的化学方程式为                       。

（5）根据                       现象可证明产物中一定有CO₂气体。

（6）同学甲认为撤去装置⑤也可以确定CO₂的存在，他所根据的实验现象是           。

（7）同学乙认为④中的溶液挥发出有毒的Br₂蒸气，建议换成另外一种中学常见的有色溶液更安全，这种溶液是                              。

Answer

（1）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（2）白色固体变蓝色

（3）检验是否有SO2生成 检验SO2是否除净

（4）除去SO2 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

（5）⑤中品红溶液无明显现象，⑥中澄清石灰水变浑浊

（6）④中的溴水溶液不褪色（或变浅），⑥中澄清石灰水变浑浊

（7）酸性高锰酸钾溶液

【解析】

试题分析：①中反应为C与浓硫酸在加热的条件下，反应生成CO2和SO2气体、水，通过无水硫酸铜后，水分子被吸收，无水硫酸铜由白色变成蓝色，经过品红，品红褪色，检验有SO2生成，经过溴水是利用氧化还原反应除去SO2气体，经过⑤中的品红不褪色，目的是检验SO2是否被吸收完全，通过⑥的目的是除去或检验CO2。

（1）C与浓硫酸在加热的条件下，方程式为：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（2）反应有水生成，故无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色；

（3）③中的品红是检验是否有SO2生成，⑤中品红是检验SO2是否被吸收完全；

（4）二氧化硫通入溴水后发生反应，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该反应的目的是吸收SO2；

（5）⑤中品红溶液无明显现象说明SO2 被吸收完全，剩余CO­2通入澄清石灰水⑥中，⑥中澄清石灰水变浑浊；

（6）④中的溴水溶液不褪色（或变浅），⑥中澄清石灰水变浑浊；

（7）实验中利用的是Br2的氧化性，所以我们可以用同样具有强氧化性的高锰酸钾代替，同时没有有毒气体生成。

考点：考查SO2的物理和化学性质、物质的分离和提纯实验综合能力等相关内容。