把aL含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH转化为NH...

把aL含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH转化为NH3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO的浓度为

A． B．

C． D．

B 【解析】试题分析：①NH4+ ——OH-，n(NH4+)=n(NaOH)=bmol，②Ba2+——SO42- ，n(Ba2+)=n(SO42-)=cmol，（NH4）2SO4——2NH4+——SO42- ，n(NH4NO3)=2b-cmol，c(NO3-)==mol/L 考点：考查物质的量计算相关知识点

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考点分析：

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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．R的原子半径比Z的大

B．R的氢化物的热稳定性比W的强

C．X与Y形成的化合物只有一种

D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

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有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

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下列化学或离子方程式正确的是

A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3（浓）==Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

B．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH–= H2O

C．利用腐蚀法制作印刷电路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++4NO3–==Cu2++2NO2↑+2H2O

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某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、NO3ˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．CO32ˉ B．OHˉ C．Fe2+ D．Al3+

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下列关于浓硝酸的叙述正确的是

A．浓硝酸有氧化性，稀硝酸无氧化性

B．常温下能用铝制容器盛放浓硝酸

C．浓硝酸在常温下可迅速与铜片反应放出一氧化氮气体

D．浓硝酸不需要用棕色试剂瓶保存

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试题属性

题型：选择题
难度：困难