Question

（13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是：         (填具体元素符号或化学式,下同)，非金属性最强的元素是：        。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：_______，碱性最强的化合物的化学式是：_____________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是：_____ ____；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：____________________________________。

（4）④与⑧形成的化合物的电子式是：           ，该化合物所含化学键类型是：       (填“共价键”或“离子键”)。

（5）试设计实验方案比较④与⑤的化学性质(金属性)，有关实验步骤、现象和结论填入下表

实验步骤	实验现象与结论

Answer

（1）Ar F

（2）HClO4 KOH

（3）Al Al2O3 + 2OH-=AlO2-+H2O

（4） 离子键

（5）将金属Na和金属镁，分别投入到冷水中，金属钠反应剧烈，故金属钠金属性强于金属镁。（其他合理答案均可）

【解析】

试题分析：由元素周期表可知，①C②N③F④Na⑤Mg⑥Al⑦S⑧Cl⑨Ar⑩K，

（1）其中化学性质最稳定的是Ar，非金属性最强的是F；

（2）最高价氧化物的水化物中，非金属性越强，其酸性越强，酸性最强的是HClO4，金属性越强，碱性越强，故KOH碱性最强；

（3）两性氧化物是Al2O3，Al2O3 + 2OH-=AlO2-+H2O；

（4）；NaCl是离子化合物，故Na+与Cl-之间是离子键，

（5）金属性越强，与水或酸反应就越剧烈，故可以设计实验，将金属Na和金属镁，分别投入到冷水中，金属钠反应剧烈，故金属钠金属性强于金属镁。

考点：考查元素周期表和元素周期律相关知识点