Question

根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0．160	0．143	0．112	0．104	0．066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．氢化物的还原性为H₂T>H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．L、M、R的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

D．离子半径：L²⁺<R^2—

Answer

D

【解析】

试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。A、非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2T＞H2R，故A错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C、L、M、R的最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al（OH）3、H2SO4，Mg(OH)2属于中强碱，不能与Al（OH）3反应，故C错误；D、Mg2+的离子半径＜O2-（核外电子排布相同），而O2-＜S2-（同族元素），所以离子半径L2+