Question

（8分）（1）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H₂在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H₂Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族．

①根据以上条件，推断X   ，Y   ，Z   （填写元素符号）；

②写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：X   ，Y   ，Z    ．

③写出Y在周期表中的位置_____________．

（2）（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

a．④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是___________。

b．②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________。

c．③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用化学式表示下列4种微粒A ___________、B___________、C___________、D ___________并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式___________。

d．②和浓硫酸反应的化学方程式为___________

Answer

（1）（共8分，其中③小问2分其余每空1分）

①Cl ；S ；P。 ②HClO4；H2SO4；H3PO4。 ③第三周期第VIA族。

（2）（共14分前两空各1分其余各2分）

a．Na＞Al＞O。

b．HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。

c．H2O；NH3；NH4+；OH-；Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

d．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

试题分析：

（1）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布，H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰，则X是Cl元素；Y元素的气态氢化物是H2Y，则Y位于第ⅥA族，其离子结构和氩原子电子层结构相同，所以Y是S元素；Z元素和氮元素在同一族，则Z为P元素，

依据分析可知：X是C1元素，Y是S元素，Z为P元素，

②X为Cl元素，Cl的最高价为+7价，Cl的最高价氧化物为C12O7，其对应的水化物为高氯酸HC1O4；

Y为S元素，S的最高价为+6价，S的最高价氧化物为SO3，其对应的水化物为硫酸H2SO4；

Z为P元素，P的最高价为+5价，则P的最高价氧化物为P2O5，其对应的水化物为磷酸H3PO4。

③硫在周期表中的位置是第三周期第VIA族。

（2）a．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以大小顺序为Na＞Al＞O。

b．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性是N＞C＞Si，所以酸性顺序是)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 。

c．由题意可知A、B、C、D、E对应的粒子分别为：H2O、NH3、NH4+、OH—、Al3+

A、B、E三种微粒反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

d．②为C，与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

考点：考查了原子的结构、元素周期表的结构和元素的性质等知识