(12分)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化
（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________。
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应_________热量（填“吸收”或“放出”）。
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________。
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________。
（8分）（1）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族．
①根据以上条件，推断X ，Y ，Z （填写元素符号）；
②写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：X ，Y ，Z ．
③写出Y在周期表中的位置_____________．
（2）（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
a．④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是___________。
b．②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________。
c．③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用化学式表示下列4种微粒A ___________、B___________、C___________、D ___________并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式___________。
d．②和浓硫酸反应的化学方程式为___________
硫酸的性质有：
A．强酸性；B．吸水性；C．脱水性；D．强氧化性。
在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室干燥氢气___________________；
（2）浓硫酸与金属铜的反应________________；
（3）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；
（4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。
锌与100 mL 18．5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33．6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的氢离子浓度为0．1 mol/L，下列叙述不正确的是
A．反应中共转移3 mol电子
B．反应中共消耗1．8 mol H2SO4
C．反应中共消耗97．5 g Zn
D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1
下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是
A．元素①于第二周期第IVA族
B．气态氢化物的稳定性:④>②
C．单质⑤遇足量元素①的氢化物有白烟
D．元素的最高正化合价:③=⑤
下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是
A．原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素
B．原子M层电子数等于L层和K层电子数之差的元素
C．第三周期ⅦA族的元素
D．最高正价和最低负价的绝对值之差为2的元素
