Question

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) ＝ 2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

电解池：2Al + 3H₂O = Al₂O₃ + 3H₂↑

对该电解过程，以下判断正确的是

	电    池	电  解  池
A	H^+移向Pb电极	H^+移向Pb电极
B	每消耗3mol Pb	生成1mol Al2O3
C	正极：PbO2+4H^++2e^－=Pb^2++2H2O	阳极：2Al+3H2O－6e^－＝Al2O3+6H^+
D	Pb电极反应质量不变	Pb电极反应质量不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A．电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故正确；C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D错误；

考点：考查了原电池和的电解池的相关知识