在25℃时建立下列平衡:2NO2N2O4 △H <0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列各项:①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度,其中不变的是
A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③
有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液,下列说法不正确的是
A.pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③
B.物质的量浓度相同时,其pH由大到小的顺序是①>②>③
C.中和等量的烧碱溶液,需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2∶2∶1
D.体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液 ,分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱溶液的体积比为2∶1∶2
某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑能进行,设计了如下图所示四个实验,你认为可行的是
pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极,通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是
A.NaOH B.H2SO4
C.AgNO3 D.Na2SO4
对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是
A.2体积2SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B.其他条件不变,增大压强,平衡必定向左移动
C.平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:
电池:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
电解池:2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2↑
对该电解过程,以下判断正确的是
| 电 池 | 电 解 池 |
A | H+ 移向Pb电极 | H+ 移向Pb电极 |
B | 每消耗3mol Pb | 生成1mol Al2O3 |
C | 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D | Pb电极反应质量不变 | Pb电极反应质量不变 |