Question

下列说法或解释不正确的是

A．物质的量浓度均为1 mol•L^－1的NaCl和MgCl₂中：c(Cl^－)=3c(Na⁺)

B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄) ₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④ NH₃·H₂O，c(NH)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

C．室温下，向0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D．向0.2 mol•L^－1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^－1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH^－)>c(H^＋)

Answer

D

【解析】

试题分析：A.物质的量浓度均为1 mol•L—1的NaCl和MgCl2中：c(Cl—)=3 mol•L—1，c(Na+)=1 mol•L—1，故A正确；B．④是弱电解质，①②③是强电解质，强电解质电离出的铵根离子浓度大于弱电解质的，所以④中铵根离子浓度最小，①②③中电离出的铵根离子均要水解，①NH4Al（SO4）2中，铝离子水解显示酸性，对铵根离子的水解起抑制作用，②NH4Cl中，氯离子不影响铵根离子的水解，③CH3COONH4中醋酸根离子水解显碱性，对铵根离子的水解其促进作用，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞③＞④，故B正确；C．室温下，向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至呈中性，设溶液的体积为1L，如加入0.01molNaOH，反应为H++OH—═H2O，由于NH4+离子水解，则反应后溶液呈酸性，如加入0.02molNaOH，发生反应有：NH4++OH—═NH3•H2O，H++OH—═H2O，生成NH3•H2O电离使溶液呈碱性，溶液呈中性，则加入NaOH的物质的量在0.01mol～0.02mol之间，所以c（Na+）＞c（SO42—）＞c（NH4+），溶液呈中性，则c（OH—）=c（H+），所以有：c（Na+）＞c（SO42—）＞c（NH4+）＞c（OH—）=c（H+），故C正确；D．反应后溶液中是等量的NaHCO3和Na2CO3，又因为CO32—水解比HCO3—水解大（越弱越水解），故有： c（Na+）> c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH—)>c(H+)，D错误；故选D

考点：考查了电解质溶液中离子浓度的大小比较