为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适...

为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

A．①② B．③ C．③④ D．④

B 【解析】试题分析：NH4+在水溶液中要水解，浓度变小，要使NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1:1就要抑制NH4+的水解，能抑制NH4+的水解的物质有HCl和氨水，HCl在抑制NH4+的水解的同时增加了Cl-的浓度，所以不能使用，因此只有氨水。答案选B。考点：考查了盐的水解及其影响因素

考点分析：

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如右图所示，下列叙述正确的是

满分5 manfen5.com

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X为滤纸接触处变红

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下列说法或解释不正确的是

A．物质的量浓度均为1 mol•L－1的NaCl和MgCl2中：c(Cl－)=3c(Na+)

B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4) 2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④ NH3·H2O，c(NH)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

C．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

D．向0.2 mol•L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L－1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

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25℃时，在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线下图所示，下列说法正确的是

满分5 manfen5.com

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

B．在①点时pH＝6，溶液中：c(F－)－c(Na+) ＝ 9.9×10－7mol/L

C．在②点时，溶液中：c(F－) ＜ c(Na+)

D．在③点时V＝20mL，溶液中：c(F—) < c(Na+)＝0.1mol/L

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将pH＝1的盐酸平均分为两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A．9 B．10 C．11 D．12

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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O

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