Question

（11分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1， C原子的第一至第四电离能：I₁＝738 kJ·mol^－1、I₂＝1451 kJ·mol^－1、I₃＝7733 kJ·mol^－1、I₄＝10540 kJ·mol^－1，D原子价电子层的p轨道半满，E元素的主族序数与周期数的差为4， F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第七列。

（1）BA₃的电子式为________，晶体类型为                。

（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个取向，原子轨道呈________形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了__________________。

（4）比较B和D的电负性较大的是________（填元素符号），BE₃中心原子的杂化类型          ，其分子构型为            。

（5）G位于周期表的________区，该元素的核外电子排布式为               。

（6）检验F元素的方法是____________。

Answer

（11分）（每空各1分）

（1） 分子晶体

（2）3 哑铃

（3）泡利原理

（4）N sp3 三角锥形

（5）d 1s22s22p63s23p63d54s2

（6）焰色反应

【解析】

试题分析：B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，即B为N；A元素的核外电子数和电子层数相等，则A为H；由C原子的第一至第四电离能，知C为Mg；D原子核外所有p轨道全满或半满，则价电子为3s23p3符号题意，即D为P；E元素的主族序数与周期数的差为4，E为第三周期第ⅦA族元素，即E为Cl；F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，F是前四周期中电负性最小的元素，则F为K，G在周期表的第七列，则G为Mn，

（1）BA3为NH3，其电子式为，属于分子晶体，故答案为：；分子晶体

（2）B为N，能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有3个方向，p轨道为纺锤形或哑铃形，故答案为：3；纺锤形或哑铃形；

（3）由泡利原理可知，电子在同一轨道内的自旋方向应相反，C基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电子自旋方向相同，则违反了泡利原理，故答案为：泡利原理；

（4）N和P的电负性较大的是N；PCl3中，孤电子对数为1，成键数为3，则为sp3杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：N；sp3；三角锥形；

（5）G为Mn，在第四周期第ⅦB，最后填充的为d电子，在d区，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，故答案为：d；1s22s22p63s23p63d54s2；

（6）F为K，检验K元素应利用焰色反应，故答案为：焰色反应

考点： 考查了分子、原子、晶体的结构和性质的相关知识