Question

（14分）（1）某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25℃），并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。

实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、          、      、________、          ，由图可计算出标准HCl溶液的物质的量浓度为___________（忽略溶液混合时的体积变化）。

（2）该小组同学在探究上述NaOH溶液与酚酞溶液作用时，发现了一个意外现象：向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液，开始时溶液变红色，但继续滴加NaOH溶液至一定量时红色消失。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。

甲：可能是NaOH溶液与空气中的CO₂反应造成的。

乙：可能是溶液在碱性条件下继续与空气中的氧气反应造成的。

丙：可能与NaOH溶液的浓度有关。

【理论分析】①乙同学认为甲同学的猜想明显错误，他的理由是__________      _____。

【实验设计】②为证实乙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

实验步骤	设计此步骤的目的
将配制的NaOH溶液加热
在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴加一些植物油

③通过以上实验，三位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色消失。因此溶液褪色与氧气无关。若丙同学的猜想正确，请你设计一个简单的实验加以证明（按要求填写在下表中）：

实验方案	观察到的现象和结论

Answer

（14分，每空各2分）

（1）酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯 2.5 mol.L－1

（2）①NaOH溶液与CO2反应生成的Na2CO3溶液也呈碱性，遇酚酞也会变红色

②除去溶液中溶解的氧气 隔绝空气

③分别配制不同浓度的NaOH溶液，然后各滴加2～3滴酚酞溶液，较稀的NaOH溶液中出现红色，很浓的NaOH溶液中无红色出现（或先变红色，一会儿红色消失）；说明红色消失与NaOH溶液的浓度有关

（或：向原红色消失的溶液中慢慢加入足量的水，红色重新出现；说明红色消失与NaOH溶液的浓度有关）（等其它合理答案皆可）

【解析】

试题分析：（1）考查中和滴定实验，根据实验原理可知需要的仪器有铁架台、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯；

根据图像可知，终点是消耗盐酸是16.00ml。当加入15.00ml盐酸时，溶液的pH＝13，所以如果设氢氧化钠和盐酸的浓度分别是x、y，则有10x＝16y、，解得x＝4.0mol/L，y＝2.5mol/L。

（2）①因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3，溶液仍然呈碱性，所以溶液还应该是红色的。

②由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以加热可以除去溶液的氧气。在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴加一些植物油, 利用植物油隔绝空气；

③根据丙的猜想：可能与NaOH溶液的浓度有关。

可以，分别配制不同浓度的NaOH溶液，然后各滴加2～3滴酚酞溶液，较稀的NaOH溶液中出现红色，很浓的NaOH溶液中无红色出现（或先变红色，一会儿红色消失）；说明红色消失与NaOH溶液的浓度有关；

考点： 考查了中和滴定、实验猜想与设计等知识