Question

（11分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Ag^＋、Na^＋
阴离子	NO3^－、SO4^2－、Cl^－

下图Ⅰ所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图Ⅱ所示。据此回答下列问题：

（1）M为电源的________（填“正”或“负”）极，乙中阳离子向       （填“c”或“d”）定向移动，A是________（填写化学式）。

（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积为                 。

（3）b电极上发生的电极反应为                                 ；

乙烧杯的电解池总反应的化学方程式为_________________________________。

（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入物质的质量为              。

Answer

（11分）

（1）负 （1分）； c（1分）； NaCl （1分）

（2）1.4 L（2分）

（3）2Cl―― 2e－== Cl2（2分）4AgNO3＋2H2O == 4Ag＋O2↑＋4HNO3 （2分）

（4）2.25g （2分）

【解析】

试题分析：（1）（1）接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克，说明C电极是阴极，所以连接阴极的电极M是原电池的负极；电解池中和阳离子向阴极运动，乙中阳离子向c定向移动；电解时，甲装置中溶液的pH值增大，说明阳极上是放电能力大于氢氧根离子的离子放电，根据表格知，为氯离子，氯离子和银离子能生成沉淀，所以甲装置电解质溶液是氯化钠溶液，所以A是NaCl ；

（2）丙中pH不变，则C为硫酸钠，f电极上生成氧气，n（Ag）==0.25mol，由2Ag～4e-～O2↑可知生成标况下氧气的体积为0.25mol÷4×22.4L/mol=1.4L，故答案为：1.4L；

（3）电解氯化钠溶液，阳极b电极上发生的电极反应为2Cl―― 2e－== Cl2；

乙中的电解质为AgNO3，电解的总反应的化学方程式为4AgNO3＋2H2O == 4Ag＋O2↑＋4HNO3。

（4）丙中电解质为硫酸钠，就是电解水，1molH2O电解时转移2mol电子，要使丙恢复到原来的状态，应加入水的质量为0.25mol÷2×18g/mol=2.25g

考点：考查了电解原理及计算