Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，pH=7的NH₄Cl与NH₃·H₂O混合溶液：c(H⁺)= c(OH^－)= c(NH₄⁺)=c(Cl^－)

B．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (HCOO^－)+ c(H⁺)>c(Na⁺)+c(OH^－)

C．0.1mol/LNa₂S溶液：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+c(H₂S)

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)=3c(Na⁺)

Answer

B

【解析】

试题分析：A项25℃时，pH=7的溶液为中性，溶液中的c（H+）=c（OH-）,溶液中离子的浓度关系为：c(H+)= c(OH－)> c(NH4+)=c(Cl－);B项两溶液等体积混合后溶液中甲酸过量，混合液为酸性，由电荷守恒，c (HCOO－)+c(OH－)= c(H+)+c(Na+)，且 c(H+)>c(OH－),c (HCOO－)>c(Na+),所以c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－);由质子守恒：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，C项错误；由物料守恒，n（Na）：n（C）=3:2，D项应为3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+).

考点：电解质溶液。