Question

25°C时，c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1 mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH₃COOH)、

c(CH₃COO^－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

A．pH＝5的溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．由W点可以求出25°C时CH₃COOH的电离常数

D．pH ＝4的溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＋c(CH₃COOH)－c(OH^－)＝0.1 mol/L

Answer

A

【解析】

试题分析：A、pH＝4.75时，c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，溶液呈酸性，该溶液的电离程度大于水解程度，当pH＝5时，c(CH3COO－)增大，c(CH3COOH)减小，所以c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，A项错误；B、根据电荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B项正确；C、W点处于醋酸的电离平衡和醋酸根的水解平衡的两个平衡体系，c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，pH＝4.75，由W点可以求出25°C时CH3COOH的电离常数Ka=10－4.75，C项正确；D、溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，将c(CH3COOH)＋ c(CH3COO－)=0.1 mol/L代入，可得c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1 mol/L，D项正确；选A。

考点：考查盐类水解平衡和弱酸的电离平衡，图像的分析与判断等知识。