以下关于有机化合物的认识正确的是
A．某烷烃CnH2n＋2的一个分子中，含有共价键的数目是3n＋1
B．用HNO3酸化的AgNO3溶液检验CCl4中是否含有氯元素
C．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气
D．石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体也有固体
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，22.4 L NO2中含有NA个分子
B．1 mol羟基中电子数为10 NA
C．R2＋的质量数为A，中子数为N，则n g R该价态的氧化物中含质子数为
D．在反应KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
下列说法正确的是
A．232Th 转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同
B．防止自行车钢架生锈主要是利用了电化学防腐原理
C．血液透析是利用了胶体的聚沉性质
D．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫具有抗氧化剂作用
【化学一一选修有机化学基础】(15分)从有机物A开始有如图所示的转化关系(部分产物略去)。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1 mol F与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热充分反应可生成2 mol红色沉淀。分析并回答问题：
（1）A中含有的官能团名称为氯原子和 、 ；
（2）指出反应类型：
A
B、C、D ；
H
I ；
（3）写出B的分子式：___________________I的结构简式：____________________
（4）写出下列反应的化学方程式：
①CF： ；
②EM： ；
（5）与E含有相同官能团的某有机物甲(C4H8O3)有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有 种。
【化学一一选修物质结构与性质】(15分)有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物， D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答下列问题。
（1）E元素原子基态时的价电子排布式为 ；
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是 _____ ；
（3）C元素与氧形成的离子CO2-的立体构型是__________；写出一种与CO2-互为等电子体的分子的分子式________；
（4）将E单质的粉末加入CA3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是______________________________________________________；
（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；若离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是 (写出表达式即可)。
【化学——选修2：化学与技术】(15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。
①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。溴歧化为Br－和BrO3-并没有产生CO2则反应的离子反应方程式为 。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
离子 | Na＋ | Mg2＋ | Cl－ | SO42－ |
浓度/(g·L－1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子_______，获得产品2的离子反应方程式为 ，浓海水的利用率为90％，则1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。
（4）由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，往往在HCl的气体氛围中加热。其目的是 。
