下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是
A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化
B．简单离子半径： W－>R2－>X+>S3+
C．R、Z形成的化合物中可能含有共价键
D．由酸性： HWO4>H2RO3可证明非金属性：W>R
有两组物质：①组CH4、聚乙烯、邻二甲苯 ②组2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有关上述有机物说法正确的是
A．①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色
B．①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质都能使溴的四氯化碳褪色
C．②组物质所有原子可以在同一平面内
D．邻二甲苯的一氯代物只有两种
（12分）【化学---有机化学基础】化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：
已知：RCOOH
RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。
（1）B→C的转化所加的试剂可能是 ，C＋E→F的反应类型是 。
（2）有关G的下列说法正确的是 。
A．属于芳香烃
B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
D．1mol G最多可以跟4 mol H2反应
（3）E的结构简式为 。
（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为 。
（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
①发生水解反应
②与FeCl3溶液能发生显色反应
③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（12分）【化学---物质结构与性质】物质结构决定物质的性质，物质的性质反映物质结构。
（1）BCl3、NCl3发生水解反应化学方程式如下：
BCl3＋ 3 H2O ＝ B(OH)3 ＋ 3 HCl
NCl3＋ 3 H2O ＝ NH3 ＋3 HClO
分析上述反应，判断B、N、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序是____________________。上述反应所含的微粒中，呈三角锥形的是_____________（填化学式）。
（2）BN是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬度很大，晶胞结构如图所示。BN晶体中存在的作用力有____（填字母编号）。
A．σ键 B．π键 C．配位键 D．分子间作用力
（3）B(OH)3晶体结构如图所示。晶体中B原子的轨道杂化方式是______________；B(OH)3可能具有的性质是_______（填字母编号）。
A．熔化状态下能导电 B．熔点很高
C．能形成[B(OH)4]— D．硬度很大
（4）还原铁粉可作为合成氨的触媒。基态Fe原子的核外有________个未成对电子。从原子结构的角度分析，二价铁易被氧化为三价铁的原因是___________________________。
（12分）【化学---化学与技术】工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。
（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为__________________。
（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是 _________________。
（3）精制炉气(含SO2体积分数为7％、O2为ll％、N2为82％)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450 ℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是___________、___________。
（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是_________、________，从而充分利用能源。
（18分）草酸（H2C2O4）是一种白色固体，熔点是101℃～102℃，大约在157℃时开始升华，189.5℃分解，是常用的工业原料。利用草酸和含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。
（1）生产过程中多次进行过滤。实验室进行过滤操作中用到铁架台、烧杯、玻璃棒，还需要 ；
（2）加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0 ~ 4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是 ，
再加入NH4F的目的是 ；
（3）用下图所示仪器连接组成的装置来探究草酸受热分解的产物。
①实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，洗气瓶中内澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有______________；E装置略作改动也能证明产物中无氢气，证明方法是______________________________；
②装置的连接顺序为__________________，C装置的作用是____________________。
