Question

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．原子得电子能力强弱：W＜X＜Y＜Z

D．T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ₄

Answer

D

【解析】

试题分析：假设W的原子最外层电子数是a，则X的原子最外层电子数是a+1；Y的原子最外层电子数是a+2；Z的原子最外层电子数是a+3，由于这四种元素的原子最外层电子数之和为22。所以a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，所以X是N,Y是O，Z是Cl，W是Si，T是Ge。A．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性：O>N>Cl，所以X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别是NH3、H2O、HCl。由于在HCl 的分子之间只存在分子间作用力，而在NH3、H2O分子之间存在氢键，氢键NH3X>Z>W，所以原子得电子能力强弱：Y>X>Z>W，错误。D．T元素处于金属与非金属交界区，其单质可能具有半导体的特性，由于T原子最外层有4个电子，Z最外层有7个电子，所以T与Z元素可形成化合物TZ4，正确。

考点：考查元素周期表、原子周期律的应用的知识。