Question

常温下，测得某溶液NaHX的pH >7，该溶液中有关浓度关系式正确的是

A．c(Na⁺) > c(H⁺)+c(X^2-)    

B．c(Na⁺)=c(H₂X)+c(HX^-)+c(X^2-)

C．c(X^2-)> c(H₂X)     

D．c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^-)+c(HX^-)+c(X^2-)

Answer

AB

【解析】

试题分析：NaHX是酸式盐，若H2X是强酸，则NaHX的pH <7，实际pH >7，说明该酸是二元弱酸。在溶液中电离：NaHX=Na++HX-, HX-既存在电离作用：HX-H++X2-,也存在水解作用：HX-+H2O H2X+OH-,由于pH >7，说明水解作用大于电离作用，所以c(X2-)< c(H2X) 。选项C错误；根据物料守恒，可得c(Na+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)，选项B正确；但是盐电离产生的离子水解或电离作用是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以c(HX-)》c(H+)，因此 c(Na+) > c(H+)+c(X2-)；选项A正确；根据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，选项D错误。因此答案是AB。

考点：考查离子浓度大小比较的知识。