Question

某固体混合物的成分是Cu₂(OH)₂CO₃、Na₂S₂O₃、Ca(HCO₃)₂中的某两种。取75.6g该混合物，加足量稀盐酸完全反应，溶液中的阴离子只有Cl^—、OH^—。将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到63.0g沉淀。则该混合物的两种成分的物质的量之比可能为

A．65:51           B． 39:7             C．21:65           D．17:13

Answer

B

【解析】

试题分析：假设原固体完全是Cu2(OH)2CO3，n(Cu2(OH)2CO3)= 75.6g÷222g/mol=0.34mol，与盐酸反应产生的气体是CO2通入足量澄清石灰水中，沉淀是CaCO3；得到0.34mol ×100g=34.0g<63.0g，，假设原固体完全是Na2S2O3，n(Na2S2O3)= 75.6g÷158g/mol=0.478mol，与盐酸反应产生的气体是SO2通入足量澄清石灰水中，沉淀CaSO3；得到0.478mol ×120g/mol=57.36g<63.0g，假设原固体完全是Ca(HCO3)2，n(Ca(HCO3)2)= 75.6g÷162g/mol=0.467mol，与盐酸反应产生的气体是CO2通入足量澄清石灰水中，沉淀是CaCO3；得到0.467mol ×2×100g=93.3g>63.0g，由于产生的固体质量是63.0g,则说明原固体中一定含有Ca(HCO3)2，另一种成分可能是Cu2(OH)2CO3、Na2S2O3中的一种。假设原固体中含有Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3，Ca(HCO3)2的物质的量是x，Cu2(OH)2CO3的物质的量是y，则162x+222y=75.6g；2x+y=63.0g÷100g/mol=0.63mol，解得x=0.23mol，y=0.17mol, 在选项中没有23:17或17:23，错误；若原固体是Na2S2O3、Ca(HCO3)2的混合物，假设Ca(HCO3)2的物质的量是x, Na2S2O3的物质的量是y，则162x+158y=75.6g；200x+120Z=63.0g，解得x=0.07mol，y=0.39mol，则该混合物Na2S2O3、Ca(HCO3)2的两种成分的物质的量之比39:7，选项B正确；故答案是B。

考点：考查混合物中物质的成分及物质的量的比的确定的知识。