Question

（本题共13分）焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一，为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO₂气味，溶于水即生成NaHSO_3­­­。实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠。某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅。装置II中有黄色晶体析出。

33．装置I中产生气体的化学方程式为                                     。

34．要从装置II中获得已析出的晶体，在实验室中需要使用到的玻璃仪器是：                      。

35．装置III用于处理尾气，防止污染环境。下列装置中，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为    (填序号)。

实验二：焦亚硫酸钠的性质

36．将Na₂S₂O₅溶于水配成溶液，

（1）欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系：c(SO₃^2—)＞c(H₂SO₃)，下列选项中可采用的实验方法是    。

a．测定溶液的pH    

b．加入Ba(OH)₂溶液     

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

f．加入BaCl₂溶液

（2）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是                        。

实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

37．葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为                g·L^－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果       (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

Answer

33．Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4→2NaHSO4+SO2↑+H2O（2分）

34．玻璃棒、漏斗、烧杯（2分）

35．d （1分）

36．（1）a、e （2分）

（2）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。（2分）

37．①0.16 （2分） ②偏低（2分）

【解析】

试题分析：33．在装置I中用70%的硫酸与Na2SO3发生复分解反应制取SO2，反应的方程式是：Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4→2NaHSO4+SO2↑+H2O；

34．将装置I产生的SO2通入装置II与其中是亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠。要从装置II的溶液中获得已析出的晶体，即分离固体与溶液，需要过滤装置，在实验室中需要使用到的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯；

35．SO2是大气污染物，为了防止大气污染，应该进行尾气处理，可以用NaOH溶液作吸收试剂，同时为了防止倒吸，在导气管末端安装一个干燥管或倒扣的漏斗。a.不能很好吸收，错误；b.会产生倒吸，错误；c.不能吸收SO2，错误；d.既可以充分吸收，又可以防止倒吸的发生，正确；e.苯的密度比水小，在上层，错误。

36．（1）欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系：c(SO32—)＞c(H2SO3)，a．SO32—水解使溶液显碱性，H2SO3电离使溶液显酸性，所以只要测定溶液的pH，就可以确定：c(SO32—)、c(H2SO3)大小，正确； b．加入Ba(OH)2溶液 ，二者都会发生反应形成BaSO3沉淀，因此不能确定微粒浓度大小，错误；c．加入盐酸，都会产生气体，不能比较微粒浓度大小，错误；d．加入品红溶液，由于都含有少量的H2SO3，所以溶液的红色都会慢慢褪色，不能比较大小，错误； e．SO32—水解使溶液显碱性，H2SO3电离使溶液显酸性，若用蓝色石蕊试纸检测变为红色，c(SO32—)＞c(H2SO3)，则用蓝色石蕊试纸检测，不变色，若c(SO32—)