已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小,B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,C、D是金属,它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是
A.稳定性:A2B>A2E
B.工业上常用电解法制得C和D的单质
C.简单离子的半径:C>D>E>B
D.单质D可用于冶炼某些难熔金属
下列叙述不正确的是
A.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大
B.0.1 mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)相等
D.在NaHCO3溶液中:c(OH—)+c(CO32—)=c(H+)+c(H2CO3)
用NA表示阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA
B.25℃时,2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-总数为0.2 NA
C.某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2,在一定条件下充分反应,生成SO3分子数为0.2 NA
D.30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA
下列有关实验原理或操作正确的是
A.实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取CuSO4·5H2O
B.用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质
C.用湿润的pH试纸来检验溶液的pH值
D.用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴
(9分)A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素,其中A、B、C、D的原子序数之和为32,A是元素周期表中原子半径最小的元素,B、C左右相邻,C、D位于同主族.
(1)E元素原子的结构示意图为: ,写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式: .
(2)A与C组成的化合物的电子式为 ,其中含有的化学键为 (填“极性键”“非极性键”“离子键”).(若有多种可能,只需答出其中一种物质)
(3)A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其中起氧化性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是 .
(4)由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X.
①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式: .
②又知X既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出X的化学式: .
(9分)
(1)请用下列10种物质的序号填空:①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
既有离子键又有非极性键的是________;既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为:______________;若XY2为共价化合物时,其结构式为:__________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa),但在180℃就开始升华,据此判断,氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是______________________________________________。
(4)现有a~g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号,下同),容易形成共价键的是______;
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式______。