Question

下列有关说法正确的是

A．常温下，0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液中存在：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

B．常温下，0.1 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

C．常温下，将0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍

D．常温下，pH＝7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A.根据质子守恒，常温下，0.1 mol·L－1 Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A项错误；B.等浓度的HA和NaOH等体积混合，恰好反应生成NaA，若HA是弱酸，在NaA溶液中存在A－的水解，会导致c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B项错误；C. 将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中=Ka/c(H＋)， 当溶液的pH从3.0升到4.0时，则比值增大到原来的10倍，C项正确；D.根据电荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D项错误；选C。

考点：考查电解质溶液中的守恒关系。