Question

下列溶液中微粒的关系不正确的是

A．已知A^— + H₂B（过量）＝ HA + HB^—，则结合H⁺的能力：HB^—＜A^—＜B^2—

B．在25℃时，将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=2×10^－9/(c－0.02)

C．若将CO₂ 通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性，则溶液中2 c(CO₃²ˉ)+ c(HCO₃ˉ)= 0.1 mol/L

D．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性

Answer

A

【解析】

试题分析：A．已知A— + H2B（过量）＝HA + HB—，这说明HA的酸性强于H2B，但不能比较与HB—的酸性强弱，所以结合H+的能力：HB—＜A—，A不正确；B．在25℃时，将c mol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，则溶液中氢离子和氢氧根的浓度均是10—7mol/L。但由于溶液是由醋酸钠和醋酸构成的混合液，因此根据电荷守恒可知c(CH3COO—)＝c(Na+)＝0.01mol/L。根据物料守恒可知c(CH3COOH)＝0.5cmol/L—c(CH3COO—)＝0.5cmol/L—0.01mol/L，则用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝2×10－9/(c－0.02)，B正确；C．若将CO2 通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性，则根据电荷守恒可知c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)＝c(Na+)+ c(H+)，所以溶液中2 c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)＝c(Na+)＝0.1 mol/L，C正确；D．常温下，将相同体积的pH＝3硫酸和pH＝11一元碱BOH溶液混合，硫酸水强酸，如果BOH是强碱，则所得溶液可能为中性。如果BOH是弱碱，反应中BOH一定过量，所以溶液也可能为碱性，D正确，答案选A。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较