化学与科技、社会、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用,可用于保存动物标本
B.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂或生物柴油
C.在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠,可使食品较长时间保持红润
D.奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减小大气污染
姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用,其合成路线如下:
已知:①
②
请回答下列问题:
(1)D中含有的官能团名称是_____________。D→E的反应类型是__________。
(2)姜黄素的结构简式为_______________________________。
(3)反应A→B的化学方程式为__________________________________。
(4)D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物,其结构简式为 。
(5)下列有关E的叙述不正确的是 (填正确答案编号)。
a.E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应
b.1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2
c.E能与FeCl3溶液发生显色反应
d.1molE最多能与3molNaOH发生反应
(6)G(C8H8O3)的同分异构体中,符合下列条件的共有 种。
①苯环上的一取代物只有2种;
②1mol该物质与烧碱溶液反应,最多消耗3molNaOH.
其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为 。
[化学──选修3 :物质结构与性质](15分)X、Y 、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍, Y的内层电子数是最外层电子数的9倍,Z在元素周期表的各元素中电负性最大,W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。
(1)W元素属于 区元素,其基态原子的电子排布式为 。
(2)W2+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+。其中配体分子的空间构型为 ,写出该配离子的结构简式(标明配位键) 。
(3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2,其中X原子的杂化方式为 ,1 mol 该分子中σ键的数目为 ,该物质易溶于水的主要原因是 。
(4)X的某种晶体为层状结构,可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常见结构的平面投影如图①所示,则其化学式可表示为 。
(5)元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示,设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为a pm,该化合物的摩尔质量为bg/ mol ,则该晶胞密度的计算式为 g/cm3。
[化学──选修2 :化学与技术](15分)工业上以黄铁矿(FeS2)为原料,采用接触法生产硫酸的流程图如下。
(1)黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为 。
(2)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装 (填“设备Ⅰ ”的名称)。
(3)原料气在一定条件下通入接触室中,测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下,则该过程中SO2的平衡转化率为 (精确到 0. l )。
(4)在吸收塔中将SO3转化成硫酸,使用98.3 %的硫酸从上方喷淋,而不使用水的理由是 。吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是 。
(5)尾气中常含有N2、O2 、SO2、微量的SO3等。为了综合利用尾气,可将其通人氨水中,再按一定比例加人碳酸氢铵,降低温度析出含结晶水的晶体。已知该结晶水合物的相对分子质量为134 , 则其化学式为 。
(6)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 (填标号)。
A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液
(14分)工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO,同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。
请回答下列问题。
(1)装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2—的离子方程式 。
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3—和SO32—)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如下图所示。
①下列说法正确的是 (填标号)。
A.pH=7时,溶液中c( Na+)<c (HSO-3) + c(SO2-3)
B.由图中数据,可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7
C.为获得尽可能纯的 NaHSO3,应将溶液的pH控制在 4~5为宜
D.pH=2和 pH=9时的溶液中所含粒子种类不同
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO2,则反应的离子方程式为 。
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL,用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中,判断滴定终点的方法是 。
(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示。图中A为电源的 (填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2—的浓度为 0.4 mol/L ,要使 1m3该溶液中的NO2—完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为 L。
(14分)Ⅰ.(1)下图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和 CO2(g)过程中的能量变化示意图。
已知E1=134KJ/mol,E2=368KJ/mol(E1、E2为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则E1、△H的变化分别是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。写出该反应的热化学方程式 。
(2)若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自发进行,则△H ____ 0
A.大于 B.小于 C.等于 D.大于或小于都可
Ⅱ.以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO2加氢制取乙醇的反应:
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=QkJ/mol (Q>0)
在密闭容器中,按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料,在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如下图所示。
完成下列填空:
(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____(选填序号)。
(2)在一定温度下反应达到平衡的标志是 。
A.平衡常数K不再增大
B.CO2的转化率不再增大
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.反应物不再转化为生成物
(3)其他条件恒定,达到平衡后,能提高H2转化率的措施是_______(选填编号)。
A.升高温度 B.充入更多的H2
C.移去乙醇 D.增大容器体积
(4)图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_______。