Question

在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：

A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H＝a kJ·mol^－1

实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是

实验序号	温度	起始物质的量	热量变化
A	B
Ⅰ	600℃	1 mol	3 mol	96 kJ
Ⅱ	800℃	1.5 mol	0.5 mol	——

A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L^－1·min^－1

B．上述方程式中a＝－160

C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45

D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大

Answer

BD

【解析】

试题分析：A．实验Ⅰ中，10 min内生成C的物质的量是1.2mol，则根据方程式可知消耗B是0.6mol，浓度是0.3mol/L，则平均速率v(B)＝0.3mol/L÷10min＝0.03mol·L－1·min－1，A错误；B．生成1.2molC放热是96kJ，则生成2molC放热应该是，因此上述方程式中a＝－160，B正确；C．600 ℃平衡时，A、B、C的物质的量分别是0.4mol、2.4mol、1.2mol，浓度分别是0.2mol/L、1.2mol/L、0.6mol/L，因此该反应的平衡常数是K＝，C错误；D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，则A与B的浓度之比减小，则相当于增大B的浓度，平所以A的转化率增大，D正确，答案选BD。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及有关计算