(15分)化合物F是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体，其合成过程如下：
请回答下列问题：
（1）化合物C中含氧官能团为________、________(填名称)。
（2）化合物B的分子式为C16H13O3Br，则B的结构简式为____________。
（3）由C→D、E→F的反应类型依次为________、________。
（4）写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式：______________。
Ⅰ．属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环；
Ⅱ．能够发生银镜反应；
Ⅲ．分子中有5种不同环境的氢原子。
（5）已知：RCl
RMgCl，写出以CH3CH2OH、
为原料制备
的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
H2C＝CH2 
CH3CH2Br
CH3CH2OH
(12分)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2＋、Cd2＋、Mn2＋，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：
（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是____。
（2）净化1是为了将Mn2＋转化为MnO2而除去，写出该反应的离子方程式：____。
（3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如右图所示。pH较小时，虽有利于Fe2＋转化为Fe3＋，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是____________________________。
（4）滤渣3的主要成分为________(填化学式)。
（5）碳化在50℃进行，“前驱体”的化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：____；碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2＋充分沉淀，二是____________。
常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
实验编号 | 起始浓度/(mol·L－1) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(NaOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
③ | 0.2 | 0.1 | 4.8 |
④ | 0.1 | 0.2 | y |
下列判断正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(HA)约为
mol·L－1
B．实验②反应后的溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．实验③反应后的溶液中：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
D．实验④反应后的溶液中：c(OH－)－c(H＋)－c(HA)＝0.05 mol·L－1
臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有关说法正确的是
A．反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L－1·s－1
B．24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
C．在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%
下列说法正确的是
A．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属
B．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色
C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH＝6，说明HA－的电离程度大于其水解程度
D．一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0，ΔS＞0
下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] |
B | 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液 | 未出现淡黄色沉淀 | 溴乙烷未水解 |
C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中不含K＋ |
D | 某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水 | 变浑浊 | 说明该盐是碳酸盐 |
