Question

常温下，向100 mL 0.0l mol．L^-lHCl的溶液p 中逐滴加入0. 02 mol．L-lMOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）.下列说法中正确的是

A．MOH为一元强碱

B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

C．在K点，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)

D．K点对应的溶液中，有c( MOH)  +c( M+)=0.02 mol．L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：加入0. 02 mol．L-lMOH溶液为52ml的时候，溶液的pH为7，如果MOH为一元强碱 ，则只需要加入50ml ，说明MOH为弱碱，A项错误；酸碱抑制水的电离，N点水的电离程度大于K点水的电离程度，B项错误；K点对应的溶液中，加入0. 02 mol．L-lMOH溶液为100ml，此时体积应为200ml，c( MOH) +c( M+)=0.01 mol．L-1，D项错误。

考点：电离平衡