Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

A	A的一种单质在自然界中硬度最大
B	B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大在同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强
C	D的基态原子M层电子数是K层的2 倍
D	E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同其余各层电子均充满

（1）E在周期表中位于第_______周期第 ________族，C基态原子核外电子排布式是_______。

（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为________，其中A的最高价氯化物为_______（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的______。原因是__________。

（4）已知：①AH₄(g)+2BO₂(g)-B₂(g)+AO₂(g)+2H₂O(g)   H₁= -867 kJ·mol^-1

②2BO₂(g)-B₂ O₄(g)   H₂=-56.9 kJ·mol^-1写出AH₄和B₂O₄反应的热化学方程式             。

Answer

（1）四 IB （2分），1s22s22p63s1；（2分）

（2）N>C>Si，（2分）非极性分子；（1分）

（3）NH3 （1分） 分子间存在氢键； （2分）

（4）CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－810.1kJ/mol （2分）

【解析】

试题分析：A的一种单质在自然界中硬度最大，可知A最可能为碳，D的基态原子M层电子数是K层的2 倍，则D最可能为硅元素，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。综合可知，C应该为钠元素，B为氮元素，E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同其余各层电子均充满，E为铜元素。铜元素位于第四周期，第IB族。钠原子的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s1。电负性的比较为N>C>Si，A的最高价氯化物为CCl4，正四面体结构，为非极性化合物。A和B的最简单氢化物中沸点较高是NH3，分子间存在氢键。分析出A、B、C、D、E，即可有CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－810.1kJ/mol

考点：元素周期表的应用