Question

（15分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

（1）元素C的最高价氧化物的电子式为     ；元素G的离子结构示意图为     。

（2）元素L位于周期表的第          族，1mol/L LM₂溶液500ml与0．4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。

（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_____性，原因是____________（用离子方程式表示）。

（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为            。

（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________。

Answer

（除第（3）第一空1分，其余每空各2分，共15分）

（1）

（2）VIII 10Fe2++6Br - +8Cl2＝10Fe3++3Br2 +16Cl-

（3）碱性，（1分）

AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-

（4）Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO

（5）SiO+2NaOH＝Na2SiO3+H2↑

【解析】

试题分析：（1）根据示意图可判断元素C位于第二周期第14列，为碳元素，则其最高价氧化物是CO2，属于共价化合物，电子式为；元素G位于第三周期第13列，为铝元素，则其离子结构示意图为。

（2）元素L位于第四周期第8列，应该是铁元素，位于周期表的第VIII族；M位于第四周期第17列，因此是溴元素，则K是氯元素。500ml 1mol/L FeBr2溶液中溴化亚铁的物质的量是0.5mol，亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气首先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子，则与0.4 mol氯气反应时亚铁离子全部被氧化，而溴离子只能氧化一部分，则反应的离子方程式为10Fe2++6Br - +8Cl2＝10Fe3++3Br2 +16Cl-。

（3）根据示意图可判断B是O，E是Na，则化合物X是偏铝酸钠，在溶液中偏铝酸根水解溶液显碱性，水解的离子方程式为AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-。

（4）D是氮元素，和G组成的化合物为AlN，C是碳元素，工业上用氧化铝、碳单质和氮气在高温下制备，其中氧化铝和碳单质的物质的量之比为1：3，这说明反应后生成的是CO，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO。

（5）隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠），说明硅元素的化合价升高，则化合价降低的应该是氢元素，即反应中还产生氢气，所以反应的化学方程式为SiO+2NaOH＝Na2SiO3+H2↑。

考点：考查元素周期表及元素推断的有关应用