Question

25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L^-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H⁺或OH^-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是

A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B．通入HCl，HA的电离常数减小，A^-的水解程度增大

C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na⁺)=c(A^-)

D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A^-)>c(Na⁺)>c(HA)

Answer

B

【解析】

试题分析：A项A、B、C三点A、B两点溶液呈酸性，酸抑制水的电离且A点pH小抑制程度大，C点溶液呈中性，故所表示的溶液中水的电离程度依次增大，故A项正确；B项电离常数只随温度变化而改变，故通入HCl，HA电离常数不变，故B项错误；C项加入1 mol NaOH后，溶液呈中性，根据电荷守恒溶液中c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH—)，溶液呈中性，故c(H+)=c(OH—)，则c(Na+)=c(A-)，故C项正确； D项未加HCl和NaOH时，则溶液为HA、NaA混合液且浓度均为1mol·L-1，此时溶液呈酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，故c(A-)>c(Na+)>c(HA)，D项正确；本题选B。

考点：弱电解质电离、溶液离子浓度判断。