Question

(8分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

（1）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu（s）+2H⁺（aq）＝Cu²⁺（aq）+H₂（g）    △H＝＋64.39kJ•mol^-1

2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）+O₂（g）    △H＝-196.46kJ•mol^-1

H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）    △H＝-285.84kJ•mol^-1

在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为______________。

（2）某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

①已知0.4 mol KBrO₃在反应中得到2 mol电子生成X，则X的化学式为_______；该反应的还原剂及其配平后的系数是_____。

②根据上述反应可推知_______。

a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    

b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

c．还原性：AsH₃＞X  

d．还原性：X＞AsH₃

Answer

（1）Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+2H2O（l）△H＝—319.68kJ/mol

（2）①Br2 5AsH3 ②ac

【解析】

试题分析：（1）已知：① Cu（s）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+H2（g）△H＝＋64.39kJ•mol-1，②2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）△H＝-196.46kJ•mol-1，③ H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）△H＝-285.84kJ•mol-1，则根据盖斯定律可知①＋②÷2＋③即可得到在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+2H2O（l）△H＝—319.68kJ/mol。

（2）①已知0.4 mol KBrO3在反应中得到2 mol电子生成X，则1molKBrO3在反应中得到5mol电子。由于在KBrO3中Br元素的化合价是＋5价，所以反应后Br元素的化合价变为0价，则X的化学式为Br2；还原剂是AsH3，其中As元素的化合价从—3价升高到＋5价，失去8个 电子，则根据电子得失守恒可知该反应的化学方程式为5AsH3＋4H2SO4＋8KBrO3＝4K2SO4＋5H3AsO4＋4Br2＋4H2O。

②在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4，a正确；b．氧化性：H3AsO4＜KBrO3，b错误；c．还原性：AsH3＞Br2，c正确；d．还原性：Br2＜AsH3，d错误，答案选ac。

考点：考查盖斯定律、氧化还原反应的应用