在一定容积的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);ΔH>0。若开始投入1 mol X和1molY,在一定条件下达到平衡,改变条件,其变化关系符合甲、乙图像。下列有关判断正确的是
A.甲图表示温度对X转化率的影响,且Ⅰ温度较低
B.乙图一定表示压强对X体积分数的影响,且Ⅳ压强较高
C.甲图一定表示压强对X体积分数的影响,且Ⅰ压强较高
D.甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响,且Ⅰ>Ⅱ、Ⅲ<Ⅳ
一定温度下,pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH<a,则该电解质可能是
A.NaCl B.H2SO4 C.CuCl2 D.Na2SO4
对室温下等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.加入足量的苏打固体充分反应后,两溶液中产生的CO2一样多
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后,盐酸中产生的氢气速率快
使用酸碱中和滴定的方法,用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能够使测定结果偏高的是:
A.用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线
C.滴定前尖嘴处无气泡,滴定终点时有气泡
D.滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下
少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改
变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加CH3COONa固体 ③改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸
④滴入几滴硫酸铜溶液 ⑤升高温度(不考虑盐酸挥发)
A.①② B.②③ C.③⑤ D.④⑤
某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大