在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于
A．分子晶体 B．原子晶体
C．离子晶体 D．何种晶体无法判断
下列物质的立体结构与NH3相同的是
A.H2O B.H3O+ C.CH4 D.CO2
下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是
A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性
B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的
C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－
D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是
A．两者都为s
sσ键
B．两者都为ppσ键
C．前者为ppσ键，后者为spσ键
D．前者为ssσ键，后者为spσ键
“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是
A．构造原理 B．泡利原理
C．洪特规则 D．能量最低原理
Ⅰ.（1）人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
已知N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。
查阅资料获知如下反应的热化学方程式。
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1；
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1；
2C(s)＋O2 (g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。
①一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是___，NO分子中化学键的键能为___kJ·mol－1。
②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________。
Ⅱ.熔融状态下，钠的单质和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：
2Na＋FeCl2
Fe＋2NaCl
放电时，电池的正极反应式为________________；充电时，________(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为____ __
