Question

分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：M_xFe_y(CN)_z，研究表明它的结构特性是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是

A．该晶体是原子晶体

B．M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价

C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M⁺空缺率（体心中没有M⁺的占总体心的百分比）为50%

D．晶体的化学式可表示为MFe₂(CN)₃，且M为+1价

Answer

C

【解析】

试题分析：A、该结构中存在阴、阳离子，所以一定不是原子晶体，而是离子晶体，错误；B、Fe2+、Fe3+ 分别占据立方体的顶点，则铁离子与亚铁离子的个数是4×1/8=1/2，而CN一位于立方体的棱上，则CN-的个数是12×1/4=3，所以M、Fe、CN-的个数比是x：2:6，则x+2+3=6，所以x=1，该晶体的化学式是MFe2(CN)6，则M离子为+1价，且M位于立方体的体心，错误；C、因为该晶胞中铁离子与亚铁离子的个数是4×1/8=1/2，相当于2个晶胞拥有1个M+，则M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%，正确；D、该晶体的化学式是MFe2(CN)6，错误，答案选C。

考点：考查晶胞的计算