Question

(11分)醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷的装置如下图所示，其中锥形瓶b是安全瓶，试管d中装有少量蒸馏水。已知溴乙烷的沸点为38.4℃，密度为1.43 g/mL；

（1）制备溴乙烷需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序依次是_____________________________________________________________________。

（2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有①___________________________________；

②__________________________________________________________________________。

（3）冷水的作用_______________________；d试管中的现象_______________________。

（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br₂，欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列供选试剂中最适合的是__________。

A．NaI溶液       B．NaOH溶液       C．Na₂SO₃溶液       D．KCl溶液

（5）容器e中NaOH溶液的作用是_____________________________________________。

Answer

（1）蒸馏水、浓硫酸、乙醇、溴化钠

（2）①NaBr + H2SO4 ＝ NaHSO4 + HBr（或生成Na2SO4）；

②CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br +H2O

（3）冷却溴乙烷由气态转变为液态；分层，下层为油状液体

（4）C

（5）吸收HBr等气体，防止大气污染

【解析】

试题分析：本题为基础实验考查，难度不大，需强调加入的蒸馏水、浓硫酸和溴化钠的目的是为了获得氢溴酸，从而确定烧瓶中发生的反应为2个；且溴乙烷的沸点较低，需用冷水冷却，含有的杂质Br2，不能用NaOH溶液除去，因为溴乙烷也会发生水解反应，选用Na2SO3溶液被Br2氧化，从而达到除杂的目的；最后用NaOH吸收HBr，以防止空气污染。

考点：溴乙烷的实验室制取。