Question

常温下，向20 mL 0．2 mol/L H₂A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A^2－)，根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2－)>c(OH^－)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．H₂A第一步电离的方程式为H₂A→HA^－ ＋H^＋

D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少

Answer

A

【解析】

试题分析：A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，发生反应：H2A+NaOH=NaHA+H2O，在反应开始时溶液的pH>2，说明H2A 是二元弱酸，则NaHA是强碱弱酸盐，此时溶液的pH<4,说明HA－的电离程度大于水解程度，电离、水解会消耗HA－，因此c(Na＋)>c(HA－)，在溶液中除了HA－电离会产生H+外，水也电离产生H+，而A2－只有HA－电离会产生，所以c(H＋)>c(A2－)，HA－电离程度大于水的电离，则c(A2－)>c(OH－)。盐电离产生的离子的电离作用是微弱的，主要与盐的离子存在，因此c(HA－)>c(H＋)。故在溶液中离子浓度关系是：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，正确；B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，恰好反应产生酸式盐NaHA，该盐的酸根离子HA－电离产生H+是溶液显酸性，对水的电离起抑制作用，所以其溶液中水的电离程度比纯水小，错误；C．H2A的二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，第一步电离的方程式为H2AHA－ ＋H＋，错误；D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，HA－电离产生H+浓度减小，因此pH增大，错误。

考点：考查二元弱酸与碱反应的过程中，离子的浓度大小及对水电离平衡移动的影响的知识。