下列离子方程式正确的是
A.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+ H2O =2Na++ 2OH-+O2↑
C.向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D.向稀硝酸中加入少量铁粉:3Fe+ 8H++ 2NO3-=3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O
生活中处处有化学。下列叙述正确的是
A.装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染
B.用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
(本题14分)
烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。
(1).根据废气排放标准,1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOx中NO质量分数为0.85,则lm3烟气中最高允许含NO L(标准状况,保留2位小数)。
(2).若用氨气除去废气中的氮氧化物(NOx):NOx+NH3→N2+H2O(l)。假如每升废气中含NOx 0.0672L(只含NO和NO2),向100.000L废气中通入10.000L氨气可使NOx完全转化,测得反应后气体体积变为103.952L(气体体积均折算到标准状况)。
①NOx 中的 x 值为_________(保留1位小数)。
②除去废气中的NOx,至少需氨________mol(保留2位小数)。
(3).工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度l.16g/mL)作为NOx吸收剂,该碳酸钠溶液物质的量浓度为 mol/L(保留2位小数)。
(4).已知:NO+NO2+Na2CO3 → 2NaNO2+CO2 ①
2NO2+Na2CO3 → NaNO2+NaNO3+CO2 ②
1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%,吸收后的烟气 排放标准(填“符合”或“不符合”), 理由: 。
(5).加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比,反应为:NO+2HNO3 → 3NO2+H2O
当烟气中n(NO):n(NO2)=2:3时,吸收率最高。
lm3烟气含2000mgNOx,其中n(NO):n(NO2)=9:1。
计算:
①为了达到最高吸收率,1m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。
②1m3烟气达到最高吸收率90%时,吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中,反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)。
(本题12分)
丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体。下列反应流程中的反应条件和少量副产物省略。
已知: RCOOR’+R’’OH→RCOOR’’+R’OH(R、R’、R’’代表烃基)
(1).DAP树脂单体的分子式为 。B中所含官能团的名称是 , B→C的反应类型 。
(2).E的相对分子质量为162,分子中有三种化学环境不同的氢。写出E的结构简式 。
(3).请写出反应②的化学方程式 。
(4).D有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有 种。
A.能与NaOH溶液反应
B.苯环上只有两个相同的取代基,且苯环上的一氯代物有两种
(5).以丙烯为原料,其他无机试剂任选,写出制备硝化甘油的合理流程图,注明试剂条件。注:合成路线的书写格式参照如下实例流程图:
CH3CHO CH3COOHCH3COOCH2CH3
(本题10分)
M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维,它比现有的防爆破材料轻35%,用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板,在战争中保住了很多士兵的生命。
已知:当反应条件为光照且与X2反应时,通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应,而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时,通常为苯环上的H原子直接被取代。
下面是M5纤维的合成路线(部分反应未注明条件):
根据上述合成M5纤维的过程,回答下列问题:
(1).合成M5的单体的结构简式为______, ;F的含氧官能团的名称有__ ___。
(2).在①~⑥的反应中,不属于取代反应的是______,反应②的条件是_ ______。
(3).生成A的同时可能生成的A的同分异构体为 。
(4).1mol的C和足量新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成_________mol砖红色沉淀。
(5).1mol的F和Na2CO3溶液反应最多消耗Na2CO3 mol。
(本题14分)
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题:
(1).氯化铁有多种用途,请用离子方程式表示下列用途的原理。
①氯化铁做净水剂______________________;
②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蚀铜印刷线路板____________________________。
(2).吸收剂X的化学式为 ;氧化剂Y的化学式为________________。
(3).碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
(4).过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为
2KOH+Na2FeO4→K2FeO4+2NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________。
(5).K2FeO4 在水溶液中易发生反应:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用 (填序号)。
A.H2O B.稀KOH溶液、异丙醇
C.NH4Cl溶液、异丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇
(6).可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度,有关反应离子方程式为:
①FeO42-+CrO2-+2H2O→CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+→Cr2O72-+H2O
③Cr2O72- +6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。(答案用小数表示,保留3位小数)