Question

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—），其流程为：

已知：步骤③生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)    K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^—)=10^-32

下列有关说法不正确的是

A．步骤①中当v_正(CrO₄^2—) = 2v_逆(Cr₂O₇^2—)时，说明反应：2CrO₄^2—+2H⁺Cr₂O₇^2—+H₂O 达到平衡状态

B．若向K₂Cr₂O₇溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr₂O₇^2—离子，需要12 mol (NH₄)₂Fe(SO₄)₂

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c(Cr³⁺) ≤10^-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全）

Answer

C

【解析】

试题分析：A、步骤①中当v正(CrO42—) = 2v逆(Cr2O72—)时，符合该反应2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O的正逆反应速率相等，为平衡状态，正确；B、若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，则氢氧根离子与氢离子反应生成水，所以氢离子浓度减小，2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O平衡逆向移动，CrO42—­­的浓度增大，溶液由橙色变为黄色，正确；C、步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72—离子，则生成2molCr3+，Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，得到6mol电子，而Fe2+被氧化为Fe3+，失去1个电子，根据得失电子守恒，需要6molFe2+，所以需要6mol (NH4)2Fe(SO4)2，错误；D、步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，氢氧根离子浓度为10-9mol/L，根据Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32，此时c(Cr3+)=10-5mol/L，所以可认为废水中的铬元素已基本除尽，正确，答案选C。

考点：考查水解平衡移动的判断，离子溶度积的应用