（14分）含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系：
（1）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。
①氨气溶于水的过程中存在的平衡有 （用离子方程式表示）。
②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，简述原理 。
（2）转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为 。
（3）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。转化Ⅲ中部分反应如下：
NH3+CO2+H2O 
NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和） NaHCO3↓+NH4Cl。
①转化Ⅲ中有NaHCO3沉淀析出的原因是 。
②欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计方案如下：
准确称取10.00g样品，加入过量的盐酸，充分反应，蒸干、冷却后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。样品中碳酸钠的质量分数为 。
（4）以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2一)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：
①固体氧化物作为电池工作的电解质，O2一移向 （填字母）。
A．电极a B．电极b
②该电池工作时,电极a上发生的电极反应为 。
（14分）高纯硅晶体是信息技术的重要材料。
（1）在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是______（填字母）。
A．过渡元素区域 B．金属和非金属元素的分界线附近
（2）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：
写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式 ______。
（3）某同学设计下列流程制备高纯硅：
①Ｙ的化学式为______。
②写出反应Ⅰ的离子方程式 。
③写出反应Ⅳ的化学方程式 。
④步骤Ⅵ中硅烷(SiH4)分解生成高纯硅，已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用原子结构解释其原因是 。
（4）将粗硅转化成三氯硅烷(SiHCl3)，进一步反应也可以制得粗硅。其反应：
SiHCl3 (g) + H2(g) 
Si(s) + 3HCl(g)，不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。
A．该反应是放热反应
B．横坐标表示的投料比应该是
C．该反应的平衡常数随温度升高而增大
D．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强
（16分）苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林。阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳。
已知：
（1）A的结构简式为____________，写出E→F的反应类型____________。
（2）若阿司匹林中混有A物质，可选择的检验试剂是（填字母）____________。
a．NaHCO3溶液 b．石蕊溶液 c．FeCl3溶液
（3）写出A→B的化学反应方程式____________。
（4）下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有(填字母)____________。
（5）C的结构简式为____________。
（6）写出D→E的化学反应方程式____________。
（7）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式____________。
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：
已知：步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32
下列有关说法不正确的是
A．步骤①中当v正(CrO42—) = 2v逆(Cr2O72—)时，说明反应：2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O 达到平衡状态
B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色
C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72—离子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2
D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c(Cr3+) ≤10-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全）
为实现下列实验目的，所用试剂合理的是
选项 | 实验目的 | 试剂 |
A | 除去Fe2O3中的Al2O3 | 稀盐酸 |
B | 验证Br2的氧化性强于I2 | 溴水、KI溶液、淀粉溶液 |
C | 检验溴乙烷中含有溴元素 | 溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液 |
D | 制备Fe(OH)3胶体 | 饱和FeCl3溶液、NaOH溶液 |
下列有关实验装置或实验操作正确的是
