Question

依据下列实验现象，得出的结论正确的是

	操作	实验现象	结论
A	向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液变蓝	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	将铝片放入盐酸中	产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢	H^+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热	得到蓝色溶液	蔗糖水解产物没有还原性
D	向漂白粉中滴入浓盐酸，将生成的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	气体中含有Cl2

Answer

D

【解析】

试题分析：A.该实验只能说明Cl2的氧化性大于I2，但是不能验证Br2的氧化性强弱，故A错误；B.开始较慢是由于金属铝表面有一层氧化膜，氧化铝与盐酸反应，随后加快又减慢是由于H+浓度的影响，故B错误；C.向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，溶液中含有硫酸，故需要先调整PH值，为碱性再加入新制氢氧化铜，故C错误；D.反应方程式为：HClO+HCl=Cl2↑+H2O，故D正确；此题选Ｄ。

考点：考查物质的分离和提纯相关知识。